Kwasy i zasady: czym są, gdzie można je znaleźć i jak są mierzone

Kwasy Jego podstawy są substancjami, które neutralizują i które zwykle spotykamy w życiu codziennym.

Jeśli myślimy o określeniu kwas, przychodzi na myśl coś z tego mocny smak, pikantny, kwaśny jak cytryna, jak niektóre napoje bezalkoholowe, takie jak kiwi czy sok pomarańczowy. Niektóre kwasy są powszechnie stosowane w procesach przemysłowych: przykładem jest kwas solny, używany do insektycydów i kwas siarkowy (używany do barwników i nawozów). Nawet nasze ciała są domem dla bardzo kwaśnych środowisk: jednym z nich jest wnętrze żołądka!

Podstawy są często częścią produktów dla sprzątanie domu: soda oczyszczona, amoniak, wybielacz, soda kaustyczna służąca do udrażniania zatkanych rur i zlewów to podstawowe substancje… Krew ludzka to trochę podstawowe.

SKOMPLIKOWANA DEFINICJA

O ile znalezienie kwasów i zasad w życiu codziennym jest bardzo łatwe, o tyle zdefiniowanie ich jest wyzwaniem, nad którym zastanawia się kilka pokoleń naukowców.

Pierwszym był w 1600 r. brytyjski chemik Robert Boyle, który zaobserwował obiektywną charakterystykę kwasów i zasad: zauważył, że pierwszy skorodowały metale i smakowały kwaśno, podczas gdy ostatni miał smak gorzki i lepki w dotyku. Z reakcji między kwasami i zasadami (zwane di neutralizacja) otrzymuje sole i woda. To jest powód określenia „baza”: aby uzyskać sole, będziesz potrzebować również bazy startowej!

Boyle zaobserwował również, że kwasy i zasady reagują z pewnymi substancjami roślinnymi, zwanymi wskaźniki, robiąc zmienić ich kolor. Być może spodobało Ci się używanie w szkole papierek lakmusowy: lakmus to mieszanka naturalnych barwników otrzymywanych z porostów. W kontakcie z podstawowymi substancjami zwraca się do niebieski; zanurzony w kwaśnej substancji staje się Czerwony.

Ale to był szwedzki naukowiec Svante Arrhenius opracować pod koniec XIX wieku pierwszą prawdziwą teorię o kwasach i zasadach: powiedział, że kwas to substancja, która uwalnia do wody jony wodorowe (H+), podczas gdy zasada uwalnia jony OH- (jony wodorotlenkowe).

KOŃCOWA TEORIA

Czy masz zawroty głowy? Jednak, aby dojść do ostatecznej teorii, nadal potrzebny był pewien wysiłek. Arrhenius rzeczywiście miał granicę dobrego samopoczucia tylko dla roztworów wodnych. Potrzebny był bardziej ogólny, który był również ważny dla tych substancji, dla których ocena zachowania w wodzie nie jest praktyczna.

Duński chemik pomyślał o tym w 1922 roku Johannes Bronsted i angielski kolega Thomas M. Lowry: według dwóch naukowców kwas to substancja zdolna do oddawania jonów H + (protonów), zasada to substancja zdolna do przyjmowania jonów H + (protony): co za hojność!

Mocną stroną tej teorii jest komplementarność kwasu i zasady: dwa tworzą nierozłączną parę, jedna nie jest, jeśli istnieje również druga do oddania lub od której można otrzymać proton. Dlatego bardziej słusznie jest mówić o systemy kwasowo-zasadowe.

KWASOWY, PODSTAWOWY CZY NEUTRALNY: JAK TO USTANOWIĆ?

Czy wiesz, jak zmierzyć ilość kwasów i zasad w środowisku chemicznym? Ze skalą rozmiarów od 0 do 14 – słynne pH wskazane na opakowaniach mydła – wskazujące stężenie jonów wodorowych w rozwiązaniu. Im wyższy, tym bardziej kwaśny roztwór i niższe pH. Jeśli pH wynosi mniej niż 7, roztwór będzie kwaśny; pH większe niż siedem oznacza roztwór zasadowy, a pH równe 7 odpowiada wartości neutralny.

Dodaj komentarz